_______________________________

~Dậy đi học đi tao cắt tiền chu cấp đó~

Rầm!

Không ai cả,chính cái chuông báo thức tàn ác đó là do chị cả em(Focalors)đặt. Do con bé thường xuyên ngủ nướng và cũng như sắp đến thi nên Fo muốn gò bó Furina hơn

"Furina...Furina"

Furina mừng rỡ mà hét to lên.Vốn dữ người bình thường đến tuổi 18 họ sẽ được 1 hệ thống theo hỗ trợ.Nhưng Furina đã qua gần 1 năm rồi mà vẫn chưa thấy gì.

!

Arlecchino nhìn Furina với một ánh mắt hình viên đạn. Nhưng chẳng cần làm vậy vì Furina đã sợ Arlecchino sẵn rồi...Người phụ nữ này mang cho em một cảm giác sợ hãi đến kì lạ. Từ đôi mắt có hình chữ X tới đặc điểm luôn mặc một cái áo choàng đen trên người.

Arlecchino biến mất với sự bỡ ngỡ của Furina

End Chapter

.

.

.

_______________________________

Em chợt nhận ra rằng lo mãi nói chuyện nên cũng trễ giờ học. Vội mang cặp tới trường đến nổi quên rằng mình vẫn còn bữa sáng đang dan dở

_______________________________

Sao một hồi giải thích và xin lỗi,em cũng đã được thầy giáo cho vào lớp. Nhưng đổi lại rằng cuối buổi phải ở lại trực nhật...

Ra chơi

...

Bị chạm đến tim đen ,em đành im lặng vì nó là sự thật...

Em nằm gục xuống bàn, co người lại như 1 chú mèo nhỏ bị bỏ rơi,cảm giác tuổi thân lại xuất hiện

_______________________________

Cuối buổi, mọi người đều về hết, chỉ còn mỗi em ở lại trực nhật

tách...

nước mắt em rơi xuống, cảm thấy bản thân thật vô dụng, tủi nhục lại đến với em một lần nữa. Em cố gắng lau đi giọt nước mắt này nhưng giọt khác lại rơi.

Em ngồi xuống co người lại. Hàng lệ cứ thế mà tuông dài

Đó là đầu em thấy nàng cởi đi chiếc mặc nạ và hạ phần nón áo xuống. Nàng lộ ra một mái tóc trắng, đôi mắt đen cùng hình chữ thập đỏ nhìn như muốn giết người giờ đây như xoa dịu tâm hồn em

Furina dần lấy lại bình tĩnh, nước mắt em cũng ngừng tuôn...

HAPPY BIRTHDAY FURINA!!!

Em cũng chẳng biết từ khi nào mà thời gian trôi nhanh đến thế. Đến nổi em bỏ quên cả chính bản thân mình. Tệ thật đấy..

Từ lâu việc chờ đến ngày sinh nhật đã không còn trong tâm trí em. Mọi người xong quanh ai rồi cũng có việc riêng của mình, không nên làm phiền họ thì tốt hơn.

Trong lòng em thầm cười, ít nhất thì bản thân mình vẫn còn tồn tại trong cuộc đời họ chứ không phải chỉ là một người thoáng qua rồi lại quên đi

Em quay qua quay lại tìm Arlecchino. Vừa nhìn vào góc lớp em đã thấy này đứng dựa lưng vào đấy mỉm cười

End chapter

muốn viết seg

nhưng Arlecchino còn là hệ thống thì chịch thế quái nào?

_______________________________

mình hết content rồi

nên

Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E); Z = P = E 2. Tổng các hạt trong nguyên tử = số proton (P) + số electron (E) + số nơtron 👎 = P + E + N 3. Tổng các hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton (P) + số nơtron 👎 = P + N 4. Tính nguyên tử khối (NTK) NTK của A = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Trong đó:+) mA là khối lượng nguyên tử A (đơn vị gam) +) 1đvC = 1u = 1,6605.10-27 kg= 1,6605.10-24 gam. Ví dụ: NTK của oxi = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8đvC. 5. Tính khối lượng nguyên tử (mnguyên tử) mnguyên tử = ∑mp + ∑me + ∑mn6. Tính phân tử khối (PTK) Hợp chất có dạng: AxByCz PTK = (NTK của A). x + (NTK của B).y + (NTK của C).z Ví dụ: Tính phân tử khối của CaCO3 PTK = NTK của Ca + NTK của C + 3. (NTK của O) = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC. 7. Quy tắc hóa trị Xét hợp chất có dạng: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Với: A, B là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. a, b lần lượt là hóa trị của A, B. x, y chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b⇒ biết x, y và a thì tính được b = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 ⇒ biết x, y và bthì tính được a = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chú ý: Quy tắc này được vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô cơ. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 2 1. Định luật bảo toàn khối lượng Giả sử có phản ứng:A + B → C + D Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD Trong đó mA, mB, mC, mD là khối lượng mỗi chất. Ví dụ: Nung đá vôi (CaCO3), sau phản ứng thu được 4,4 gam khí cacbon đioxit (CO2) và 5,6 gam canxi oxit. Khối lượng đá vôi đem nung là bao nhiêu? Giải: Phương trình hóa học: đá vôi → cacbon đioxit + canxi oxit Theo định luật bảo toàn khối lượng: mđá vôi = mcacbon đioxit + mcanxi oxit ó mđá vôi = 4,4 + 5,6 = 10 gam. Vậy khối lượng đá vôi đem nung là 10g. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 1. Công thức tính số mol (n; đơn vị: mol) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + m: khối lượng (đơn vị: gam). + M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol). n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + V: thể tích khí ở đktc (đơn vị: lít). + Công thức này áp dụng cho tính số mol khí ở đktc. n = CM.Vdd Lưu ý: CM: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít) Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:Công thức này áp dụng cho chất khí. P: áp suất (đơn vị: atm) V: thể tích (đơn vị: lít) R: hằng số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:N:số nguyên tử hoặc phân tử. NA: số avogađro (NA = 6,02.1023) 2. Công thức tính tỉ khối của chất khí - Tỉ khối của chất A so với chất BTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Tỉ khối của chất A so với không khíTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Từ các công thức trên ta rút ra các hệ quả sau: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: MA; MB lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol). Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E); Z = P = E 2. Tổng các hạt trong nguyên tử = số proton (P) + số electron (E) + số nơtron 👎 = P + E + N 3. Tổng các hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton (P) + số nơtron 👎 = P + N 4. Tính nguyên tử khối (NTK) NTK của A = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Trong đó:+) mA là khối lượng nguyên tử A (đơn vị gam) +) 1đvC = 1u = 1,6605.10-27 kg= 1,6605.10-24 gam. Ví dụ: NTK của oxi = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8đvC. 5. Tính khối lượng nguyên tử (mnguyên tử) mnguyên tử = ∑mp + ∑me + ∑mn6. Tính phân tử khối (PTK) Hợp chất có dạng: AxByCz PTK = (NTK của A). x + (NTK của B).y + (NTK của C).z Ví dụ: Tính phân tử khối của CaCO3 PTK = NTK của Ca + NTK của C + 3. (NTK của O) = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC. 7. Quy tắc hóa trị Xét hợp chất có dạng: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Với: A, B là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. a, b lần lượt là hóa trị của A, B. x, y chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b⇒ biết x, y và a thì tính được b = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 ⇒ biết x, y và bthì tính được a = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chú ý: Quy tắc này được vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô cơ. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 2 1. Định luật bảo toàn khối lượng Giả sử có phản ứng:A + B → C + D Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD Trong đó mA, mB, mC, mD là khối lượng mỗi chất. Ví dụ: Nung đá vôi (CaCO3), sau phản ứng thu được 4,4 gam khí cacbon đioxit (CO2) và 5,6 gam canxi oxit. Khối lượng đá vôi đem nung là bao nhiêu? Giải: Phương trình hóa học: đá vôi → cacbon đioxit + canxi oxit Theo định luật bảo toàn khối lượng: mđá vôi = mcacbon đioxit + mcanxi oxit ó mđá vôi = 4,4 + 5,6 = 10 gam. Vậy khối lượng đá vôi đem nung là 10g. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 1. Công thức tính số mol (n; đơn vị: mol) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + m: khối lượng (đơn vị: gam). + M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol). n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + V: thể tích khí ở đktc (đơn vị: lít). + Công thức này áp dụng cho tính số mol khí ở đktc. n = CM.Vdd Lưu ý: CM: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít) Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:Công thức này áp dụng cho chất khí. P: áp suất (đơn vị: atm) V: thể tích (đơn vị: lít) R: hằng số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:N:số nguyên tử hoặc phân tử. NA: số avogađro (NA = 6,02.1023) 2. Công thức tính tỉ khối của chất khí - Tỉ khối của chất A so với chất BTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Tỉ khối của chất A so với không khíTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Từ các công thức trên ta rút ra các hệ quả sau: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: MA; MB lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol). Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E); Z = P = E 2. Tổng các hạt trong nguyên tử = số proton (P) + số electron (E) + số nơtron 👎 = P + E + N 3. Tổng các hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton (P) + số nơtron 👎 = P + N 4. Tính nguyên tử khối (NTK) NTK của A = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Trong đó:+) mA là khối lượng nguyên tử A (đơn vị gam) +) 1đvC = 1u = 1,6605.10-27 kg= 1,6605.10-24 gam. Ví dụ: NTK của oxi = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8đvC. 5. Tính khối lượng nguyên tử (mnguyên tử) mnguyên tử = ∑mp + ∑me + ∑mn6. Tính phân tử khối (PTK) Hợp chất có dạng: AxByCz PTK = (NTK của A). x + (NTK của B).y + (NTK của C).z Ví dụ: Tính phân tử khối của CaCO3 PTK = NTK của Ca + NTK của C + 3. (NTK của O) = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC. 7. Quy tắc hóa trị Xét hợp chất có dạng: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Với: A, B là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. a, b lần lượt là hóa trị của A, B. x, y chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b⇒ biết x, y và a thì tính được b = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 ⇒ biết x, y và bthì tính được a = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chú ý: Quy tắc này được vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô cơ. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 2 1. Định luật bảo toàn khối lượng Giả sử có phản ứng:A + B → C + D Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD Trong đó mA, mB, mC, mD là khối lượng mỗi chất. Ví dụ: Nung đá vôi (CaCO3), sau phản ứng thu được 4,4 gam khí cacbon đioxit (CO2) và 5,6 gam canxi oxit. Khối lượng đá vôi đem nung là bao nhiêu? Giải: Phương trình hóa học: đá vôi → cacbon đioxit + canxi oxit Theo định luật bảo toàn khối lượng: mđá vôi = mcacbon đioxit + mcanxi oxit ó mđá vôi = 4,4 + 5,6 = 10 gam. Vậy khối lượng đá vôi đem nung là 10g. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 1. Công thức tính số mol (n; đơn vị: mol) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + m: khối lượng (đơn vị: gam). + M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol). n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + V: thể tích khí ở đktc (đơn vị: lít). + Công thức này áp dụng cho tính số mol khí ở đktc. n = CM.Vdd Lưu ý: CM: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít) Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:Công thức này áp dụng cho chất khí. P: áp suất (đơn vị: atm) V: thể tích (đơn vị: lít) R: hằng số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:N:số nguyên tử hoặc phân tử. NA: số avogađro (NA = 6,02.1023) 2. Công thức tính tỉ khối của chất khí - Tỉ khối của chất A so với chất BTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Tỉ khối của chất A so với không khíTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Từ các công thức trên ta rút ra các hệ quả sau: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: MA; MB lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol). Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E); Z = P = E 2. Tổng các hạt trong nguyên tử = số proton (P) + số electron (E) + số nơtron 👎 = P + E + N 3. Tổng các hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton (P) + số nơtron 👎 = P + N 4. Tính nguyên tử khối (NTK) NTK của A = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Trong đó:+) mA là khối lượng nguyên tử A (đơn vị gam) +) 1đvC = 1u = 1,6605.10-27 kg= 1,6605.10-24 gam. Ví dụ: NTK của oxi = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8đvC. 5. Tính khối lượng nguyên tử (mnguyên tử) mnguyên tử = ∑mp + ∑me + ∑mn6. Tính phân tử khối (PTK) Hợp chất có dạng: AxByCz PTK = (NTK của A). x + (NTK của B).y + (NTK của C).z Ví dụ: Tính phân tử khối của CaCO3 PTK = NTK của Ca + NTK của C + 3. (NTK của O) = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC. 7. Quy tắc hóa trị Xét hợp chất có dạng: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Với: A, B là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. a, b lần lượt là hóa trị của A, B. x, y chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b⇒ biết x, y và a thì tính được b = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 ⇒ biết x, y và bthì tính được a = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chú ý: Quy tắc này được vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô cơ. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 2 1. Định luật bảo toàn khối lượng Giả sử có phản ứng:A + B → C + D Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD Trong đó mA, mB, mC, mD là khối lượng mỗi chất. Ví dụ: Nung đá vôi (CaCO3), sau phản ứng thu được 4,4 gam khí cacbon đioxit (CO2) và 5,6 gam canxi oxit. Khối lượng đá vôi đem nung là bao nhiêu? Giải: Phương trình hóa học: đá vôi → cacbon đioxit + canxi oxit Theo định luật bảo toàn khối lượng: mđá vôi = mcacbon đioxit + mcanxi oxit ó mđá vôi = 4,4 + 5,6 = 10 gam. Vậy khối lượng đá vôi đem nung là 10g. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 1. Công thức tính số mol (n; đơn vị: mol) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + m: khối lượng (đơn vị: gam). + M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol). n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + V: thể tích khí ở đktc (đơn vị: lít). + Công thức này áp dụng cho tính số mol khí ở đktc. n = CM.Vdd Lưu ý: CM: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít) Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:Công thức này áp dụng cho chất khí. P: áp suất (đơn vị: atm) V: thể tích (đơn vị: lít) R: hằng số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:N:số nguyên tử hoặc phân tử. NA: số avogađro (NA = 6,02.1023) 2. Công thức tính tỉ khối của chất khí - Tỉ khối của chất A so với chất BTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Tỉ khối của chất A so với không khíTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Từ các công thức trên ta rút ra các hệ quả sau: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: MA; MB lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol).