1. Độ điện li (Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1) Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1 Trong đó: n là số phân tử phân li ra ion; no là tổng số phân tử hòa tan. 2. Hằng số phân li axit (Ka) Xét ví dụ: CH3COOH Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1CH3COO- + H+ Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1 3. Hằng số phân li bazơ Xét ví dụ: NH3 + H2O Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1NH4+ + OH- Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1 4. Tích số ion của nước Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1 5. Tính pH Quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M. Nếu [H+] = 10-aM thì pH = a. Công thức: pH = -log[H+] Hoặc pH = 14 + log[OH-]. 6. Quan hệ giữa pH và môi trường pH = 7: Môi trường trung tính; pH < 7: Môi trường axit; pH > 7: Môi trường bazơ.

1. Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại: nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3 Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. +) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. +) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3. +) Chú ý khi tác dụng với Fe3+ vì Fe khử Fe3+ về Fe2+ nên số mol HNO3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO3 dư bao nhiêu %. 2. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO3 (không có sự tạo thành NH4NO3): mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2) Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. +) Nếu có sự tạo thành NH4NO3 thì cộng thêm vào mNH4NO3 có trong dd sau phản ứng.

3. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: Nếu tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 thì hiệu suất tổng hợp là: H% = 2 – 2.Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2 Với X là hỗn hợp ban đầu và Y là hỗn hợp sau. 4. Bài toán cho P2O5 hoặc H3PO4 vào dung dịch kiềm Đặt T =Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2 Nếu: T ≤ 1: Tạo muối H2PO4- T = 2: Tạo muối HPO4- T ≥ 3: Tạo muối PO43- 1 < T < 2: Tạo hai muối H2PO4- và HPO42- 2 < T < 3: Tạo hai muối HPO42- và PO43-

Bài toán dẫn khí CO2 vào dung dịch kiềm Đặt T =Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 3 + T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa; + T ≤ 1: chỉ tạo muối axit; + 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit. Chú ý: mbình tăng = mchất hấp thụ Nếu sau phản ứng có kết tủa: mdd tăng = mchất hấp thụ - mkết tủa mdd giảm = mkết tủa – mchất hấp thụ