Jj/Tg
Beryli nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là Be(NO3)2. So với nhiều hợp chất beryli khác, hợp chất này có cộng hóa trị cao hơn. Rất ít tính chất hóa học của nó được biết đến nhiều. Khi thêm vào nước, khói màu nâu được tạo ra; khi thủy phân trong dung dịch natri hydroxide, cả ion nitrat và nitrit đều được tạo ra.Phức màu vàng rơm Be (NO3)2(N2O4) hình thành khi beryli chloride với dinitơ tetroxide:
BeCl2 + 3N2O4 → Be(NO3)2(N2O4) + 2NOCl
Sau khi được xử lý, phức này mất N2O4 và tạo ra Be(NO3)2 khan không màu. Việc làm nóng thêm Be(NO3)2 tạo ra sự chuyển đổi thành beryli nitrat cơ bản, có cấu trúc tương tự như cấu trúc của beryli acetat cơ bản .Không giống như beryli acetat cơ bản, với sáu nhóm methyl ưa béo, nitrat base không hòa tan trong hầu hết các dung môi. Calci nitrat, (tiếng Na Uy: Norgessalpeter) là một hợp chất vô cơ và là muối calci của acid nitric với công thức hóa học Ca(NO3)2. Muối không màu này hút ẩm từ không khí và thường thấy ở dạng ngậm 3 phân tử nước (trihydrat). Chất này chủ yếu được dùng như thành phần của phân bón nhưng cũng có các ứng dụng khác. Nitrocalcit là tên của một loại khoáng chất chứa calci nitrat ngậm nước, tạo thành như một quá trình nở hoa khi phân hữu cơ tiếp xúc với bê tông hoặc đá vôi trong môi trường khô ráo như ở chuồng súc vật hoặc hang động. Một số loại muối có liên quan được biết đến bao gồm decahydrat calci amoni nitrat và calci kali nitrat decahydrate. Sắt(II) nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Fe(NO3)2. Muối này thường được biết đến dưới dạng hexahydrat Fe(NO3)2·6H2O, tan được trong nước.Hexahydrat có cấu trúc [Fe(H2O)6](NO3)2, trong đó tất cả nước kết tinh được phối hợp với các ion sắt(II). Số đăng ký CAS là 13520-68-8. Nó thu được bằng cách hòa tan sắt hoặc sắt(II) sulfide trong axit nitric loãng nguội. Nó cũng có thể thu được bằng cách trộn dung dịch nước của sắt(II) sunfat với dung dịch nước của bari nitrat hoặc chì(II) nitrat. Nó là tinh thể hình thoi màu xanh lục nhạt dễ dàng hòa tan trong nước, điểm nóng chảy là 60,5 ℃ và độ hòa tan trong nước là 71 g ở 0 ℃ và 87 g ở 24 ℃ (cả hai đều là các giá trị tương đương khan). Nó tương đối ổn định khi làm ẩm bằng dung dịch bão hòa, nhưng khi nó khô, nó dễ bị oxy hóa bởi oxy trong không khí, vì vậy muối cần được đậy kín và bảo quản.
Ngoài ra, dung dịch nước có tính axit và nonahydrat kết tinh ở -12 ℃ hoặc thấp hơn. Khi đun nóng, nó tạo ra nitơ monoxit và kết tủa muối sắt(III) nitrat kiềm.Fe(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Fe(NO3)2·4NH3 hay Fe(NO3)2·6NH3 đều là tinh thể bát diện màu lục nhạt.Fe(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Fe(NO3)2·2N2H4·H2O là tinh thể hình vuông màu dương nhạt.Fe(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như Fe(NO3)2·3CON3H5 là chất rắn màu lục nhạt đến trắng.Fe(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như Fe(NO3)2·2CSN3H5·2H2O là tinh thể màu lục nhạt, tan trong nước và metanol. Acid phosphoric, hay đúng hơn là acid orthophosphoric là một acid có tính oxy hóa trung bình và có công thức hóa học H3PO4.Acid phosphoric là chất rắn tinh thể không màu
![Sano Manjirou [Mikey]](https://up-pic.itoon.org/contribute/fiction/10726245/avatar/40130701/1746474393381.jpeg-s200webp?sign=70bdccf2df97dca28f42bf5d26d2c006&t=68920d74)
