Owen X Jay [ Tên Trùm Trường Thích Tôi ] Thông báo

Shinichi từng nói Shinichi từng nó Shinichi từng n Shinichi từng Shinichi từn Shinichi từ Shinichi t Shinichi Shinich Shinic Shini Shin Shi Sh S Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E); Z = P = E 2. Tổng các hạt trong nguyên tử = số proton (P) + số electron (E) + số nơtron 👎 = P + E + N 3. Tổng các hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton (P) + số nơtron 👎 = P + N 4. Tính nguyên tử khối (NTK) NTK của A = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Trong đó:+) mA là khối lượng nguyên tử A (đơn vị gam) +) 1đvC = 1u = 1,6605.10-27 kg= 1,6605.10-24 gam. Ví dụ: NTK của oxi = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8đvC. 5. Tính khối lượng nguyên tử (mnguyên tử) mnguyên tử = ∑mp + ∑me + ∑mn6. Tính phân tử khối (PTK) Hợp chất có dạng: AxByCz PTK = (NTK của A). x + (NTK của 😎.y + (NTK của C).z Ví dụ: Tính phân tử khối của CaCO3 PTK = NTK của Ca + NTK của C + 3. (NTK của O) = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC. 7. Quy tắc hóa trị Xét hợp chất có dạng: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Với: A, B là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. a, b lần lượt là hóa trị của A, B. x, y chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b⇒ biết x, y và a thì tính được b = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 ⇒ biết x, y và bthì tính được a = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chú ý: Quy tắc này được vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô cơ. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 2 1. Định luật bảo toàn khối lượng Giả sử có phản ứng:A + B → C + D Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD Trong đó mA, mB, mC, mD là khối lượng mỗi chất. Ví dụ: Nung đá vôi (CaCO3), sau phản ứng thu được 4,4 gam khí cacbon đioxit (CO2) và 5,6 gam canxi oxit. Khối lượng đá vôi đem nung là bao nhiêu? Giải: Phương trình hóa học: đá vôi → cacbon đioxit + canxi oxit Theo định luật bảo toàn khối lượng: mđá vôi = mcacbon đioxit + mcanxi oxit ó mđá vôi = 4,4 + 5,6 = 10 gam. Vậy khối lượng đá vôi đem nung là 10g. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 1. Công thức tính số mol (n; đơn vị: mol) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + m: khối lượng (đơn vị: gam). + M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol). n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + V: thể tích khí ở đktc (đơn vị: lít). + Công thức này áp dụng cho tính số mol khí ở đktc. n = CM.Vdd Lưu ý: CM: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít) Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:Công thức này áp dụng cho chất khí. P: áp suất (đơn vị: atm) V: thể tích (đơn vị: lít) R: hằng số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:N:số nguyên tử hoặc phân tử. NA: số avogađro (NA = 6,02.1023) 2. Công thức tính tỉ khối của chất khí - Tỉ khối của chất A so với chất BTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Tỉ khối của chất A so với không khíTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Từ các công thức trên ta rút ra các hệ quả sau: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: MA; MB lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol). Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E); Z = P = E 2. Tổng các hạt trong nguyên tử = số proton (P) + số electron (E) + số nơtron 👎 = P + E + N 3. Tổng các hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton (P) + số nơtron 👎 = P + N 4. Tính nguyên tử khối (NTK) NTK của A = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Trong đó:+) mA là khối lượng nguyên tử A (đơn vị gam) +) 1đvC = 1u = 1,6605.10-27 kg= 1,6605.10-24 gam. Ví dụ: NTK của oxi = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8đvC. 5. Tính khối lượng nguyên tử (mnguyên tử) mnguyên tử = ∑mp + ∑me + ∑mn6. Tính phân tử khối (PTK) Hợp chất có dạng: AxByCz PTK = (NTK của A). x + (NTK của 😎.y + (NTK của C).z Ví dụ: Tính phân tử khối của CaCO3 PTK = NTK của Ca + NTK của C + 3. (NTK của O) = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC. 7. Quy tắc hóa trị Xét hợp chất có dạng: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Với: A, B là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. a, b lần lượt là hóa trị của A, B. x, y chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b⇒ biết x, y và a thì tính được b = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 ⇒ biết x, y và bthì tính được a = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chú ý: Quy tắc này được vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô cơ. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 2 1. Định luật bảo toàn khối lượng Giả sử có phản ứng:A + B → C + D Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD Trong đó mA, mB, mC, mD là khối lượng mỗi chất. Ví dụ: Nung đá vôi (CaCO3), sau phản ứng thu được 4,4 gam khí cacbon đioxit (CO2) và 5,6 gam canxi oxit. Khối lượng đá vôi đem nung là bao nhiêu? Giải: Phương trình hóa học: đá vôi → cacbon đioxit + canxi oxit Theo định luật bảo toàn khối lượng: mđá vôi = mcacbon đioxit + mcanxi oxit ó mđá vôi = 4,4 + 5,6 = 10 gam. Vậy khối lượng đá vôi đem nung là 10g. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 1. Công thức tính số mol (n; đơn vị: mol) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + m: khối lượng (đơn vị: gam). + M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol). n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + V: thể tích khí ở đktc (đơn vị: lít). + Công thức này áp dụng cho tính số mol khí ở đktc. n = CM.Vdd Lưu ý: CM: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít) Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:Công thức này áp dụng cho chất khí. P: áp suất (đơn vị: atm) V: thể tích (đơn vị: lít) R: hằng số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:N:số nguyên tử hoặc phân tử. NA: số avogađro (NA = 6,02.1023) 2. Công thức tính tỉ khối của chất khí - Tỉ khối của chất A so với chất BTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Tỉ khối của chất A so với không khíTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Từ các công thức trên ta rút ra các hệ quả sau: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: MA; MB lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol). Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E); Z = P = E 2. Tổng các hạt trong nguyên tử = số proton (P) + số electron (E) + số nơtron 👎 = P + E + N 3. Tổng các hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton (P) + số nơtron 👎 = P + N 4. Tính nguyên tử khối (NTK) NTK của A = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Trong đó:+) mA là khối lượng nguyên tử A (đơn vị gam) +) 1đvC = 1u = 1,6605.10-27 kg= 1,6605.10-24 gam. Ví dụ: NTK của oxi = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8đvC. 5. Tính khối lượng nguyên tử (mnguyên tử) mnguyên tử = ∑mp + ∑me + ∑mn6. Tính phân tử khối (PTK) Hợp chất có dạng: AxByCz PTK = (NTK của A). x + (NTK của 😎.y + (NTK của C).z Ví dụ: Tính phân tử khối của CaCO3 PTK = NTK của Ca + NTK của C + 3. (NTK của O) = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC. 7. Quy tắc hóa trị Xét hợp chất có dạng: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Với: A, B là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. a, b lần lượt là hóa trị của A, B. x, y chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b⇒ biết x, y và a thì tính được b = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 ⇒ biết x, y và bthì tính được a = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chú ý: Quy tắc này được vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô cơ. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 2 1. Định luật bảo toàn khối lượng Giả sử có phản ứng:A + B → C + D Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD Trong đó mA, mB, mC, mD là khối lượng mỗi chất. Ví dụ: Nung đá vôi (CaCO3), sau phản ứng thu được 4,4 gam khí cacbon đioxit (CO2) và 5,6 gam canxi oxit. Khối lượng đá vôi đem nung là bao nhiêu? Giải: Phương trình hóa học: đá vôi → cacbon đioxit + canxi oxit Theo định luật bảo toàn khối lượng: mđá vôi = mcacbon đioxit + mcanxi oxit ó mđá vôi = 4,4 + 5,6 = 10 gam. Vậy khối lượng đá vôi đem nung là 10g. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 1. Công thức tính số mol (n; đơn vị: mol) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + m: khối lượng (đơn vị: gam). + M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol). n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + V: thể tích khí ở đktc (đơn vị: lít). + Công thức này áp dụng cho tính số mol khí ở đktc. n = CM.Vdd Lưu ý: CM: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít) Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:Công thức này áp dụng cho chất khí. P: áp suất (đơn vị: atm) V: thể tích (đơn vị: lít) R: hằng số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:N:số nguyên tử hoặc phân tử. NA: số avogađro (NA = 6,02.1023) 2. Công thức tính tỉ khối của chất khí - Tỉ khối của chất A so với chất BTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Tỉ khối của chất A so với không khíTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Từ các công thức trên ta rút ra các hệ quả sau: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: MA; MB lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol). Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E); Z = P = E 2. Tổng các hạt trong nguyên tử = số proton (P) + số electron (E) + số nơtron 👎 = P + E + N 3. Tổng các hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton (P) + số nơtron 👎 = P + N 4. Tính nguyên tử khối (NTK) NTK của A = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Trong đó:+) mA là khối lượng nguyên tử A (đơn vị gam) +) 1đvC = 1u = 1,6605.10-27 kg= 1,6605.10-24 gam. Ví dụ: NTK của oxi = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8đvC. 5. Tính khối lượng nguyên tử (mnguyên tử) mnguyên tử = ∑mp + ∑me + ∑mn6. Tính phân tử khối (PTK) Hợp chất có dạng: AxByCz PTK = (NTK của A). x + (NTK của 😎.y + (NTK của C).z Ví dụ: Tính phân tử khối của CaCO3 PTK = NTK của Ca + NTK của C + 3. (NTK của O) = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC. 7. Quy tắc hóa trị Xét hợp chất có dạng: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Với: A, B là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. a, b lần lượt là hóa trị của A, B. x, y chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b⇒ biết x, y và a thì tính được b = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 ⇒ biết x, y và bthì tính được a = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chú ý: Quy tắc này được vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô cơ. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 2 1. Định luật bảo toàn khối lượng Giả sử có phản ứng:A + B → C + D Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD Trong đó mA, mB, mC, mD là khối lượng mỗi chất. Ví dụ: Nung đá vôi (CaCO3), sau phản ứng thu được 4,4 gam khí cacbon đioxit (CO2) và 5,6 gam canxi oxit. Khối lượng đá vôi đem nung là bao nhiêu? Giải: Phương trình hóa học: đá vôi → cacbon đioxit + canxi oxit Theo định luật bảo toàn khối lượng: mđá vôi = mcacbon đioxit + mcanxi oxit ó mđá vôi = 4,4 + 5,6 = 10 gam. Vậy khối lượng đá vôi đem nung là 10g. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 1. Công thức tính số mol (n; đơn vị: mol) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + m: khối lượng (đơn vị: gam). + M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol). n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý: + V: thể tích khí ở đktc (đơn vị: lít). + Công thức này áp dụng cho tính số mol khí ở đktc. n = CM.Vdd Lưu ý: CM: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít) Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:Công thức này áp dụng cho chất khí. P: áp suất (đơn vị: atm) V: thể tích (đơn vị: lít) R: hằng số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) n = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Lưu ý:N:số nguyên tử hoặc phân tử. NA: số avogađro (NA = 6,02.1023) 2. Công thức tính tỉ khối của chất khí - Tỉ khối của chất A so với chất BTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Tỉ khối của chất A so với không khíTóm tắt công thức Hóa học lớp 8 - Từ các công thức trên ta rút ra các hệ quả sau: