Chương IV

Đồ ăn ngon ghê,vậy để lần sau tớ mời lại cậu nhé

Thôi không cần đâu,tớ không ăn những thứ này nhiều

Một ngày thật là mệt mỏi

//Tính đi ngủ\\

Quên mất,còn 15 bài Toán chưa giải xong

Phải giải cái đã

Haizz

Cuối cùng cũng xong

Đi ngủ thôi

Sao mình trằn trọc mãi không ngủ được vậy!??

Mình cứ nghĩ về cậu ta mãi thôi

Trời ơi phải làm sao đây?*##&&#&@&@&!&!&!&

//Cố gắng ngủ\\

Sao không được vậy??

Chết tiệt thật chứ

//Ngủ\\

Này,Khoa??

Hở??//Còn mơ ngủ\\

Bộ hôm qua cậu không ngủ à?

Đúng rồi

Hôm qua mất ngủ không ngủ được

Hôm nay buồn ngủ muốn chết ấy

Vậy ngủ đi tớ canh cho

Cái môn gì mà đọc không hiểu gì hết trơn

Dễ vậy mà cậu cũng than à

Dễ?

Ừ?Có gì lạ

Hôm nay chúng ta học Cấu tạo nguyên tử nhé các em

Trong thế giới vi mô đầy hỗn mang, nguyên tử – thực thể nền tảng của vật chất – không hề đơn giản như một quả cầu đặc. Thay vào đó, nó là một hệ động lực lượng tử gồm hạt nhân chứa các baryon (proton mang điện dương và neutron trung hòa) và một vùng mây xác suất electron – nơi các fermion mang điện âm không tồn tại tại một điểm cố định mà dao động trong những orbital được xác định bởi hàm sóng ψ(r,θ,φ) tuân theo phương trình Schrödinger phi thời gian. Các mức năng lượng của electron không liên tục mà được lượng tử hóa theo mô hình Bohr-Rutherford, với các lớp (n), phân lớp (s, p, d, f) và obitan đặc trưng bởi bộ ba số lượng tử (n, l, ml), mỗi bộ xác định một trạng thái lượng tử riêng biệt. Electron tuân theo nguyên lý Pauli, nghĩa là không thể có hai electron trong cùng một nguyên tử sở hữu bộ số lượng tử giống hệt nhau. Điều này dẫn đến hiện tượng cấu hình electron – một chuỗi ký hiệu đại diện cho trạng thái năng lượng của từng electron như 1s² 2s² 2p⁶ 3s²... Tuy nhiên, mọi sự phân bố đó còn chịu ảnh hưởng bởi quy tắc Hund, quy định rằng trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa trước khi ghép đôi. Và đừng quên rằng năng lượng các obitan không tăng tuần tự tuyệt đối theo n – mà theo quy tắc n+l, với obitan có cùng tổng n+l thì obitan nào có n nhỏ hơn sẽ năng lượng thấp hơn – một nghịch lý tưởng như nhỏ nhưng lại làm xoắn não không ít học sinh.

??????????

Các em đã hiểu chưa nào

Giảng cái gì vậy trời??

Không hiểu cái gì luôn

Giờ sao mà làm bài?..

Làm đại luôn