Bước 1: Tính số mol của khí hiđro (\(H_{2}\)) Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Số mol khí hiđro thu được là: \(n_{H_{2}}=\frac{V_{H_{2}}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\) mol Bước 2: Tính số mol của sắt (Fe) đã tham gia phản ứng Dựa vào phương trình phản ứng:\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\)Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa Fe và \(H_{2}\) là 1:1. Do đó, số mol sắt đã phản ứng bằng số mol khí hiđro sinh ra: \(n_{Fe}=n_{H_{2}}=0,15\) mol Bước 3: Tính khối lượng sắt (Fe) đã tham gia phản ứng Khối lượng sắt được tính bằng công thức: \(m_{Fe}=n_{Fe}\times M_{Fe}\).Biết khối lượng mol của sắt là \(M_{Fe}=56\) g/mol. \(m_{Fe}=0,15\times 56=8,4\) g kết quả: Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là 8,4 g

2025-11-05

  1