chương 4

//đã về chỗ//

//cũng về chỗ//

45://làm được phân nữa rồi hết biết làm nên đi về//

17+34://run run đéo biết làm nên bị cô đuổi xuống//

Có năm câu hỏi đơn giản như vậy mà các em làm đúng không xong!!!!!

Isagi em lên làm lại 3 câu của 17+45+34 đi

Tốt tốt

Đây là đáp án đúng này

Chép vô vở cho tôi

Câu 1: Định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, chất oxi hóa. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự trao đổi electron giữa các chất. Chất oxi hóa là chất nhận electron (bị khử). Chất khử là chất nhường electron (bị oxi hóa).

Câu 2: Cho phản ứng: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (dư HNO₃ đặc nóng). Yêu cầu: Cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron. Bước 1: Xác định số oxi hóa: • Fe (0) → Fe³⁺ (+3): nhường 3e • N⁺⁵ (trong HNO₃) → N⁺² (trong NO): nhận 3e Bước 2: Viết các quá trình: • Oxi hóa: Fe → Fe³⁺ + 3e • Khử: N⁺⁵ + 3e → N⁺² Tỉ lệ e trao đổi: 1:1 → không cần nhân hệ số Bước 3: Cân bằng sơ đồ: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O Sản phẩm chứa Fe³⁺ → Fe(NO₃)₃ (1 mol Fe tạo 1 mol Fe(NO₃)₃) Mỗi NO có 1 nguyên tử N → số mol NO = số mol e nhận Phản ứng cân bằng hoàn chỉnh: \boxed{Fe + 4HNO_3 (đặc, nóng) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O}

Câu 3: Viết phương trình phản ứng oxi hóa – khử xảy ra khi cho Cl₂ đi qua dung dịch NaOH loãng. Cl₂ + NaOH (loãng) → NaCl + NaClO + H₂O (phản ứng phân hủy không hoàn toàn, clo vừa khử, vừa oxi hóa) Phương trình: \boxed{Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O}

Câu 4: Cho các cặp oxi hóa – khử sau: Fe³⁺/Fe²⁺, Cu²⁺/Cu, Zn²⁺/Zn. Dự đoán chiều phản ứng giữa các cặp. Dựa vào dãy điện hóa: • Zn → Zn²⁺ + 2e • Fe²⁺ → Fe³⁺ + e • Cu²⁺ + 2e → Cu So sánh tính khử (khả năng nhường e): Zn > Fe > Cu Tức là: Zn khử được ion của Fe và Cu; Fe khử được Cu²⁺ Dự đoán chiều phản ứng: • Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu • Zn + Fe³⁺ → Zn²⁺ + Fe²⁺ • Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu • Cu không phản ứng với Zn²⁺ hay Fe³⁺

Câu 5: Tính số mol electron trao đổi trong phản ứng: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O Bước 1: Viết phương trình phản ứng: \boxed{MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O} Bước 2: Xác định quá trình oxi hóa – khử: Mn trong MnO₂: +4 → Mn²⁺: nhận 2e → bị khử Cl⁻ trong HCl: -1 → Cl₂ (0): nhường 1e → bị oxi hóa Bước 3: Tính số mol electron: 1 mol MnO₂ nhận 2e 2 mol HCl (2 mol Cl⁻) nhường 2e ⇒ Tổng số mol e trao đổi trong phản ứng trên là: \boxed{2 \text{ mol electron}}

//vừa đọc vừa ghi//

//ngồi bên cạnh ngớ người//

“Cái ngôn ngữ gì đây???!!!”

//nhìn lên bảng// “sao dài vậy nè!!!”

“Học cái này thà học t.anh với Rin còn hơn😱😭”

Isagi chúng ta đi ăn không

Nè cậu cho dù là học bá cũng phải ăn cơm chứ

Nếu tiết tiếp theo cậu đói thì làm sao đây

Quen là quen như nào chứ??//kéo em đứng dậy//

Đi ăn thôi

“Coi bộ khởi đầu cũng thuận lợi nhỉ~”

“ mong khi tôi không có ở đây ngài cũng sống thuận lợi như vậy”

Hẹ hẹ

Không ghi tên đến người vẽ còn không bt đang vẽ ai:()

Nhìn cứ lỏ lỏ sao á